תכונות כימיות של נחושת

נחושת אינה מגיבה עם מים, אלא מגיבה באיטיות עם חמצן באוויר ליצירת שכבה חומה של תחמוצת נחושת, אך בניגוד לברזל שיוצר חלודה בחשיפה לאוויר לח, הפטינה מגנה על הנחושת שמתחתיה מפני קורוזיה נוספת. לעתים קרובות ניתן לראות שכבת פטינה (פחמת נחושת בסיסית) על מבני נחושת כמו פסל החירות [11] נחושת מאבדת את הברק שלה כאשר היא נחשפת לגופרית עקב היווצרותם של סולפידים שונים. [12] מצבי החמצון של נחושת הם 0, +1, +2, +3 ו-+4, מתוכם +1 ו-{{8 }} הם מצבי חמצון נפוצים. מצב החמצון +3 הוא חומצת אשלגן hexafluorocoper(III), מצב החמצון {{10}} הוא חומצת צסיום hexafluorocoper(IV), ומצב החמצון 0 של Cu(CO)2 יכול להיות זוהה על ידי תגובת גז ואחריה בידוד מטריצה ​​[13] .

נחושת רגישה לקורוזיה על ידי הלוגנים, הלידים הדדיים, גופרית וסלניום, וגומי מגופר יכול להשחיר נחושת. נחושת אינה מגיבה עם חנקן טרוקסיד בטמפרטורת החדר, אך בנוכחות ניטרומתאן, אצטוטריל, אתר או אתיל אצטט, נוצרת חנקת נחושת:

Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO
מתכת נחושת מסיסה בחומצות מחמצנות כגון חומצה חנקתית, ואינה מסיסה בחומצות שאינן מחמצנות אם אין חומר מחמצן או מגיב תיאום מתאים, למשל:

התגובה בין נחושת לחומצה חנקתית היא כדלקמן:
3 Cu + 8 HNO 3 (מדולל) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (מרוכז) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
התגובה עם חומצה גופרתית מרוכזת היא:
Cu + 2 H 2 SO 4 (מרוכז) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O

תוצרי התגובה עם חומצה גופרתית מרוכזת תלויים גם בטמפרטורה. במהלך התגובה החומצה הגופרית מדוללת בהדרגה עד להפסקת התגובה. נחושת אינה מגיבה עם חומצה גופרתית מדוללת, אך בנוכחות חמצן היא מגיבה לפי הנוסחה הבאה:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
נחושת מסיסה בחומצה כלורית או כלורטים מחומצנים:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
תגובת קואורדינציה מתרחשת בנוכחות תיאוריאה:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
הגיבו עם חומצה הידרוכלורית מרוכזת ליצירת קומפלקס: [15]
2 Cu + 8 HCl (מרוכז) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
נחושת מגיבה עם יוני רדיקלי חומצה גבוהה Tc בתנאים חומציים, ומפחיתה את יוני רדיקלי חומצה גבוהה Tc ל-Tc מונומריים:

7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
נחושת וסולפיד ברזל יכולים לעבור תגובת החלפה על ידי חימום:

2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
נחושת יכולה להגיב עם גופרית טריאוקסיד כאשר היא מחוממת, ויש שתי תגובות עיקריות:

4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
הנחושת יציבה באוויר יבש ושומרת על הברק המתכתי שלה. עם זאת, באוויר לח, פני השטח יפיקו שכבה של ירוק נחושת (פחמת נחושת בסיסית, נוסחה מולקולרית: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), כדי להגן על השכבה הפנימית של נחושת כבר לא מחומצן. משוואת תגובה:

2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3

בין אם אתה צריךצינורות נחושת, מוטות נחושת ,צלחות נחושת,יש לנו את המוצרים והמומחיות כדי לענות על הצרכים שלך.